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{| class="wikitable" style="width: 20em; float: right; margin-left: 0.5em; background: white; font-size: 95%" |- style="background-color: white" | colspan="2" style="text-align: center" | {| | || style="border-style: none; text-align: center" | [[ヨウ素]] - '''キセノン''' - [[セシウム]] |- | style="border-style: none; text-align: center; vertical-align: middle" | [[クリプトン|Kr]]<br />'''Xe'''<br />[[ラドン|Rn]] | style="border-style: none" | [[画像:Xe-TableImage.png|250px]]<div style="text-align: right"><small>[[周期表]]</small></div> |} |- ! colspan="2" style="background: #c0ffff" | 一般特性 |- | style="width: 43%" | [[元素の名前順一覧|名称]], [[元素の記号順一覧|記号]], [[元素の番号順一覧|番号]] || キセノン, Xe, 54 |- | [[元素の分類|分類]] || [[希ガス]] |- | [[元素の族|族]], [[元素の周期|周期]], [[元素のブロック|ブロック]] || [[第18族元素|18 (0)]], [[第5周期元素|5]] , [[pブロック元素|p]] |- | [[密度]], [[モース硬度|硬度]] || 5.9 kg·m<small><sup>−3</sup></small>, no data |- | 単体の[[色]] || style="text-align: center" | 無色<br />[[Image:Xe,54.jpg|120px|キセノン]] |- ! colspan="2" style="background: #c0ffff" | 原子特性 |- | [[原子量]] || 131.293 [[原子質量単位|u]] |- | [[原子半径]] (計測値) || no data (108) [[ピコメートル|pm]] |- | [[共有結合半径]] || 130 pm |- | [[ファンデルワールス半径|VDW半径]] || 216 pm |- | [[電子配置]] || <nowiki>[</nowiki>[[クリプトン|Kr]]<nowiki>]</nowiki>4[[d軌道|d]]<sup>10</sup> 5[[s軌道|s]]<sup>2</sup> 5[[p軌道|p]]<sup>6</sup> |- | [[電子殻]] || 2, 8, 18, 18, 8 |- | [[酸化数]]([[酸化物]]) || 0(no data) |- | [[結晶構造]] || [[面心立方構造]] |- ! colspan="2" style="background-color: #c0ffff" | 物理特性 |- | [[相]] || [[気体]] ([[反磁性]]) |- | [[融点]] || 161.4 [[ケルビン|K]] <br/> (-111.7 [[摂氏|℃]], -169.1 [[華氏|°F]]) |- | [[沸点]] || 165.1 K <br/>(-108.12 ℃, -162 °F) |- | [[モル体積]] || 35.92 × 10<small><sup>−3</sup></small> m<small><sup>3</sup></small>·mol<small><sup>−1</sup></small> |- | [[気化熱]] || 12.636 kJ·mol<small><sup>−1</sup> |- | [[融解熱]] || 2.297 kJ·mol<small><sup>−1</sup> |- | [[蒸気圧]] || no data |- | [[音速|音の伝わる速さ]] || (液) 1090 ,(気) 169 [[メートル毎秒|m/s]] |- ! colspan="2" style="background: #c0ffff" | その他 |- | [[クラーク数]] || 3 ×10<sup>-9</sup>[[パーセント|%]] |- | [[電気陰性度]] || 2.6 ([[ライナス・ポーリング|ポーリング]]) |- | [[比熱容量]] || 158 J·kg<small><sup>−1</sup></small>·K<small><sup>−1</sup></small> |- | [[導電率]] || no data |- | [[熱伝導率]] || 0.00569 W·m<small><sup>−1</sup></small>·K<small><sup>−1</sup></small> |- | rowspan="3" | [[イオン化エネルギー]] || 第1: 1170.4 kJ·mol<small><sup>−1</sup> |- | 第2: 2046.4 kJ·mol<small><sup>−1</sup> |- | 第3: 3099.4 kJ·mol<small><sup>−1</sup> |- ! colspan="2" style="background: #c0ffff" |(比較的)安定同位体 |- | colspan="2" | {| class="wikitable" style="width: 98%; margin: 0; background: white" |- style="font-size: 85%; text-align: center; font-weight: bold" | [[同位体]] || [[天然存在比|NA]] || [[半減期]] || [[崩壊モード|DM]] || [[崩壊エネルギー|DE]]/[[メガ|M]][[電子ボルト|eV]] || [[崩壊生成物|DP]] |- | <sup>124</sup>Xe || 0.1% || 1.1×10<sup>17</sup> [[年]] || [[電子捕獲|ε]] || || [[テルル|<sup>124</sup>Te]] |- | <sup>125</sup>Xe || [[放射性同位体|{syn.}]] || 16.9 [[時間]] || ε || 1.652 || [[ヨウ素|<sup>125</sup>I]] |- | <sup>126</sup>Xe || 0.09% || colspan="4" | [[中性子]]72個で[[安定]] |- | <sup>127</sup>Xe || {syn.} || 36.4 [[日]] || ε || 0.662 || <sup>127</sup>I |- | <sup>128</sup>Xe || 1.91% || colspan="4" | 中性子74個で安定 |- | <sup>129</sup>Xe || 26.4% || colspan="4" | 中性子75個で安定 |- | <sup>130</sup>Xe || 4.1% || colspan="4" | 中性子76個で安定 |- | <sup>131</sup>Xe || 21.29% || colspan="4" | 中性子77個で安定 |- | <sup>132</sup>Xe || '''26.9%''' || colspan="4" | 中性子78個で安定 |- | <sup>133</sup>Xe || {syn.} || 5.243 日 || [[ベータ崩壊|β-]] || 0.427 || [[セシウム|<sup>133</sup>Cs]] |- | <sup>134</sup>Xe || 10.4% || colspan="4" | 中性子80個で安定 |- | <sup>135</sup>Xe || {syn.} || 9.1 [[時間]] || β- || 1.16 || <sup>135</sup>Cs |- | <sup>136</sup>Xe || 8.9% || 2.36×10<sup>21</sup> 年 || β || || [[バリウム|<sup>136</sup>Ba]] |} |- ! colspan="2" style="background: #c0ffff; font-size: 85%" | 注記がない限り[[国際単位系]]使用及び[[標準状態]]下。 |} '''キセノン'''(''Xenon'')は[[原子番号]] 54 の[[元素]]。[[元素記号]]は '''Xe'''。[[希ガス元素]]のひとつ。[[ウィリアム・ラムゼー|ラムゼー]](W.Ramsay)と[[モリス・トラバース|トラバース]](M.W.Travers)によって[[1898年]]に発見された。ギリシャ語で「奇妙な」「なじみにくいもの」を意味する xenos が[[語源]]。 ※英語圏ではゼノン(ˈzɛnɒn, ˈziːnɒn)と発音されることが多い。 常温常圧では無色無臭の[[気体]]。[[融点]] -111.9 [[セルシウス度|℃]]、[[沸点]] -108.1 ℃。空気中にもごく僅かに(約0.087ppm)含まれる。[[固体]]では安定な[[面心立方構造]]をとる。 一般に希ガスは最外殻電子が閉殻構造をとるため、反応性はほとんど見られない。しかし、キセノンの最外殻(5s<sup>2</sup>5p<sup>6</sup>)は[[原子核]]からの距離がはなれているため、他の[[電子]]による遮蔽効果によって束縛が弱まっており、比較的[[イオン]]化しやすい(イオン化エネルギーが他の希ガス元素に比べて相対的に低い)。このため、反応性の強い[[フッ素]]や[[酸素]]と反応して、[[フッ化物]]や[[酸化物]]を形成する。 == 用途 == [[キセノンランプ]]や[[イオンエンジン|イオン推進エンジン]]の推進剤に使用される。[[断熱]]性能が空気よりも高く、二層ガラス等の断熱材としても有効である。 [[麻酔]]作用を有するため、一部病院では試験的に導入されている。ただし純粋なキセノン自体が高価なこともあり、一般にはまだ普及していない<ref>http://www.med.teikyo-u.ac.jp/~anestuih/Xenon/Xe-Anesthesia.html</ref>。 キセノン135は[[中性子]]を吸収する能力(中性子吸収能)があり、[[原子力発電]]の分野では「毒物質」として働く。核分裂生成物として発生したキセノン135による[[キセノンオーバーライド]]は[[原子炉]]の制御に大きな影響を与える。地下核実験では時間が経つにつれて大気中にキセノン133が放出されるので実験の成功・失敗の判断の一部にキセノン133の大気中への放出を調べることがある。 XMASS検出器では、ダークマターを検出するために-100℃の液体キセノンで満たしたセンサーが用いられる。ダークマターがキセノン原子核とぶつかって放つシンチレーション光を光電子増倍管で補捉する仕組みで、東京大学の神岡宇宙素粒子研究施設で2010年春から稼動予定である。<ref>http://www-sk.icrr.u-tokyo.ac.jp/xmass/index.html</ref><ref>http://www.yomiuri.co.jp/space/news/20100212-OYT1T00164.htm</ref> == 化合物 == 化学結合を備えた最初の[[希ガス化合物]]として、[[1962年]]5月、[[カナダ]]の[[ブリティッシュコロンビア大学]]のネイル・バートレットとD.H.ローマンによって[[ヘキサフルオロ白金酸キセノン]] (XePtF<sub>6</sub>) が合成された<ref>N. Bartlett, ''Proc. Chem. Soc.'' '''1962''', 218.</ref>。酸素分子O<sub>2</sub>を酸化するヘキサフルオロ白金酸の反応から類推し、O<sub>2</sub> (12.2[[電子ボルト|eV]]) とほぼ同じイオン化エネルギーを持つキセノン (12.13eV) を酸化できるのではと考えたことが成功の鍵であった。8月にはXeF<sub>4</sub>が、同年末はXeF<sub>2</sub>とXeF<sub>6</sub>も合成された。 === ハロゲン化物 === キセノンはフッ素単体の混合比を調節して[[ニッケル]]管中で加熱し、急冷すると[[四フッ化キセノン]]'''XeF<sub>4</sub>'''あるいは[[二フッ化キセノン]]'''XeF<sub>2</sub>'''を生成し、加圧条件化で同様に加熱すると[[六フッ化キセノン]]'''XeF<sub>6</sub>'''を与える。 いずれのフッ化物も水に容易に加水分解される。またXeF<sub>6</sub>、XeF<sub>4</sub>は強力なフッ素化試剤である。また、XeF<sub>2</sub>は温和なフッ素化試剤として利用される。 === 酸化物 === 六フッ化キセノンXeF<sub>6</sub>または四フッ化キセノンXeF<sub>4</sub>は[[水]]と反応し、[[三酸化キセノン]]'''XeO<sub>3</sub>'''を与える。 :<math>\rm 6XeF_6 + 12H_2O \longrightarrow 2XeO_3 + 4Xe + 24HF</math> XeO<sub>3</sub>は三角錐型の構造を持ち、爆発性の化合物である。XeO<sub>3</sub>はアルカリ条件下、Xe<sup>VII</sub>とXe<sup>0</sub>に不均化する。 :<math>\rm 2XeO_3 + 4OH^- \longrightarrow XeO^{4-}_6 + Xe + O_2 + 2H_2O</math> また、77Kで等モルのXe<sub>6</sub>ニッケル管内で反応させるとオキソフッ化物XeOF<sub>4</sub>を生成する。他の例として、XeO<sub>3</sub>とXeOF<sub>4</sub>から'''XeO<sub>2</sub>F<sub>2</sub>'''が、XeF<sub>6</sub>とNaXeO<sub>6</sub>から'''XeO<sub>3</sub>F<sub>2</sub>'''が生成する。低温で水と混合し、[[紫外線]]を照射するとキセノン2原子を含む分子 HXeOXeH が生成する<ref>Leonid Khriachtchev et al., "A Small Neutral Molecule with Two Noble-Gas Atoms: HXeOXeH", ''J. Am. Chem. Soc.'', 130 (19), 6114–6118, 2008. {{DOI|10.1021/ja077835v}}</ref>。 ===有機キセノン化合物=== C<sub>6</sub>F<sub>5</sub>BF<sub>2</sub>とXeF<sub>4</sub>を[[ジクロロメタン]]中混合することにより、[C<sub>6</sub>F<sub>5</sub>XeF<sub>2</sub>]<sup>+</sup>[BF<sub>4</sub>]<sup>-</sup>が合成されている。<ref>H.-J.Frohn et al., Angew.Chem.Int.Ed., 39, 391 (2000)</ref> == 同位体 == {{main|キセノンの同位体}} == 参考文献 == <references /> {{Commons|Xenon}} {{元素周期表}} {{DEFAULTSORT:きせのん}} [[Category:元素]] [[Category:麻酔薬]] [[Category:キセノンの化合物|*]] {{Link FA|en}} {{Link FA|sv}} [[af:Xenon]] [[ar:زينون]] [[az:Ksenon]] [[be:Ксенон]] [[be-x-old:Ксэнон]] [[bg:Ксенон]] [[bn:জেনন]] [[bs:Ksenon]] [[ca:Xenó]] [[co:Xenu]] [[cs:Xenon]] [[cv:Ксенон]] [[cy:Senon]] [[da:Xenon]] [[de:Xenon]] [[el:Ξένο]] [[en:Xenon]] [[eo:Ksenono]] [[es:Xenón]] [[et:Ksenoon]] [[eu:Xenon]] [[fa:زنون]] [[fi:Ksenon]] [[fr:Xénon]] [[fur:Xenon]] [[ga:Xeanón]] [[gl:Xenon]] [[gv:Xenon]] [[he:קסנון]] [[hi:ज़ेनान]] [[hr:Ksenon]] [[hu:Xenon]] [[hy:Քսենոն]] [[id:Xenon]] [[io:Xenono]] [[is:Xenon]] [[it:Xeno]] [[jbo:fangynavni]] [[kn:ಝೆನಾನ್]] [[ko:제논 (원소)]] [[la:Xenon]] [[lb:Xenon]] [[li:Xenon]] [[lij:Seno]] [[lt:Ksenonas]] [[lv:Ksenons]] [[ml:സെനൊൺ]] [[mr:झेनॉन]] [[ms:Xenon]] [[nds:Xenon]] [[nl:Xenon]] [[nn:Xenon]] [[no:Xenon]] [[oc:Xenon]] [[pl:Ksenon]] [[pt:Xenônio]] [[qu:Senun]] [[ro:Xenon]] [[ru:Ксенон]] [[scn:Xenu]] [[sh:Ksenon]] [[simple:Xenon]] [[sk:Xenón]] [[sl:Ksenon]] [[sr:Ксенон]] [[stq:Xenon]] [[sv:Xenon]] [[sw:Xenoni]] [[ta:செனான்]] [[th:ซีนอน]] [[tl:Henon (elemento)]] [[tr:Ksenon]] [[ug:كسېنون]] [[uk:Ксенон]] [[ur:زینون]] [[uz:Ksenon]] [[vi:Xenon]] [[war:Xenon]] [[xal:Ксенөн]] [[yo:Xenon]] [[zh:氙]] [[zh-yue:氙]]
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