原子軌道

原子軌道（げんしきどう、Atomic orbital）は、原子核のまわりに存在する1個の電子の状態を記述する波動関数のことである。

その絶対値の二乗は原子核のまわりの空間の各点における、電子の存在確率に比例する。ここでいう軌道 (orbital) とは、古典力学における軌道 (orbit) とは意味の異なるものである。量子力学において、電子は原子核のまわりをまわっているのではなく、その位置は確率的にしか分らない。

軌道名

軌道の種類の名前 (s, p, d, f, g, h, ...) はその軌道のスペクトルスコピーの線の形に由来しており、それぞれ、sharp, principal, diffuse, fundamentalであり、残りは(fに続く)アルファベット順である。

原子軌道の内、最外殻に存在するものを原子価軌道（げんしかきどう）と呼ぶ。閉殻構造に加わっていないため、原子価軌道は化学結合や化学反応における主役となる。原子価軌道に存在する電子は、原子価電子あるいは価電子と呼ばれる。