バークリウム
出典: Wikipedio
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| 一般特性 | |||||||||||||||||||||||||
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| 名称, 記号, 番号 | バークリウム, Bk, 97 | ||||||||||||||||||||||||
| 分類 | アクチノイド | ||||||||||||||||||||||||
| 族, 周期, ブロック | 3, 7 , f | ||||||||||||||||||||||||
| 密度, 硬度 | 14780 kg·m−3, no data | ||||||||||||||||||||||||
| 単体の色 | 銀白色 | ||||||||||||||||||||||||
| 原子特性 | |||||||||||||||||||||||||
| 原子量 | [247.0703] u | ||||||||||||||||||||||||
| 原子半径 (計測値) | 170 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 共有結合半径 | no data | ||||||||||||||||||||||||
| VDW半径 | no data | ||||||||||||||||||||||||
| 電子配置 | [Rn] 5f9 7s2 | ||||||||||||||||||||||||
| 電子殻 | 2, 8, 18, 32, 27, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||
| 酸化数（酸化物） | 3, 4 | ||||||||||||||||||||||||
| 結晶構造 | no data | ||||||||||||||||||||||||
| 物理特性 | |||||||||||||||||||||||||
| 相 | 固体 (磁性体) | ||||||||||||||||||||||||
| 融点 | 1259 K (986 ℃,1807 °F) | ||||||||||||||||||||||||
| 沸点 | no data | ||||||||||||||||||||||||
| モル体積 | 16.70 × 10−3 m3·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| 気化熱 | no data | ||||||||||||||||||||||||
| 融解熱 | no data | ||||||||||||||||||||||||
| 蒸気圧 | no data | ||||||||||||||||||||||||
| 音の伝わる速さ | no data | ||||||||||||||||||||||||
| その他 | |||||||||||||||||||||||||
| クラーク数 | no data | ||||||||||||||||||||||||
| 電気陰性度 | 1.3 （ポーリング） | ||||||||||||||||||||||||
| 比熱容量 | no data | ||||||||||||||||||||||||
| 導電率 | no data | ||||||||||||||||||||||||
| 熱伝導率 | no data | ||||||||||||||||||||||||
| イオン化エネルギー | 第1: 601.11 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| （比較的）安定同位体 | |||||||||||||||||||||||||
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| 注記がない限り国際単位系使用及び標準状態下。 | |||||||||||||||||||||||||
バークリウム (Berkelium)：原子番号 97 の元素。元素記号は Bk。アクチノイド元素の一つ。超ウラン元素でもある。安定同位体は存在しない。比重は14.78、融点は 986℃（1000℃程度）。原子価は、3価、4価（3価が安定）。物理的、化学的性質の詳細は良く分かっていない。
目次 |
歴史
1949年、シーボーグ等（米国）が、アメリシウム241にアルファ粒子を当てて、バークリウム243を作った（発見した）。
元素名は、初めて発見された場所（カリフォルニア大学バークレー校）の地名（バークレー）に由来する。
特徴
バークリウムは320日の半減期を持つバークリウム249を目に見えるほどの量を使ってその特徴のうちいくつかを決定した。
バークリウムは単体金属が合成・確認されている最も原子番号の大きい金属元素である（カリホルニウム以降は単体金属の合成が未だ行われていない）。バークリウムの単体は銀白色の金属であることが判明しているが、結晶構造を始めとして物理的性質や科学的性質は大半が推定に基づく物である。バークリウムは高い温度で容易に酸化し、薄い鉱物酸にも容易に溶ける金属だと思われる。
X線回析技術はバークリウム酸化物(BkO2)、バークリウムフッ化物(BkF3)、バークリウム・オキシライド(BkOCl)、バークリウム三酸化物(BkO3)のようなさまざまなバークリウム化合物を識別するために使用された。
1962年には、重さ1グラムの10億分の3のバークリウム塩化物(BkCl3)が合成された。これは第1の純粋なバークリウム化合物であった。
用途
バークリウムは他のアクチノイド系列と同じように体内に蓄積する。
バークリウムは基礎研究の外側の既知の用途を持っておらず、生物学の役割を果たさない。
また、バークリウムの放射能は強力で非常に危険である。
同位体
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バークリウムには19の同位体が存在する。質量範囲はバークリウム235からバークリウム254まで。
比較的安定している同位体は、1380年の半減期を持つバークリウム247、9年の半減期を持つバークリウム248、サイクロトロンで作られ、320日の半減期を持つバークリウム249である。残りの同位体は、5日未満である半減期を持っている。また、これらの同位体のほとんどは、5時間未満の半減期を持っている。バークリウムはさらに2つの核異性体が存在する。23.7時間の半減期を持つ248mBkは核異性体の中でもっとも長い半減期を持つ。
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