セシウム
出典: Wikipedio
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一般特性 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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名称, 記号, 番号 | セシウム, Cs, 55 | ||||||||||||||||||||||||||||||
分類 | アルカリ金属 | ||||||||||||||||||||||||||||||
族, 周期, ブロック | 1(IA), 6 , s | ||||||||||||||||||||||||||||||
密度, 硬度 | 1879 kg/m3, 0.2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
色 | 黄色がかった銀色 画像:Caesium amp.jpg | ||||||||||||||||||||||||||||||
原子特性 | |||||||||||||||||||||||||||||||
原子量 | 132.9054519 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
原子半径 (計測値) | 260 (298) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
共有結合半径 | 225 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
VDW半径 | no data pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
電子配置 | [Xe]6s1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
電子殻 | 2, 8, 18, 18, 8, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
酸化数(酸化物) | 1 (強塩基性酸化物) | ||||||||||||||||||||||||||||||
結晶構造 | 体心立方構造 | ||||||||||||||||||||||||||||||
物理特性 | |||||||||||||||||||||||||||||||
相 | 固体(常磁性) | ||||||||||||||||||||||||||||||
融点 | 301.59 K (28.44 ℃) | ||||||||||||||||||||||||||||||
沸点 | 944 K (671 ℃) | ||||||||||||||||||||||||||||||
モル体積 | 70.94 ×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
気化熱 | 67.74 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
融解熱 | 2.092 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
蒸気圧 | 2.5 k | ||||||||||||||||||||||||||||||
音の伝わる速さ | no data | ||||||||||||||||||||||||||||||
その他 | |||||||||||||||||||||||||||||||
クラーク数 | 0.0007 % | ||||||||||||||||||||||||||||||
電気陰性度 | 0.79 (ポーリング) | ||||||||||||||||||||||||||||||
比熱容量 | 240 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
導電率 | 4.89 ×106 m-1 Ω-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
熱伝導率 | 35.9 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
第1イオン化エネルギー | 375.7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
第2イオン化エネルギー | 2234.3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
第3イオン化エネルギー | 3400 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
(比較的)安定同位体 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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セシウム(Caesium、Cesium)とは、原子番号 55 の元素。元素記号は Cs。アルカリ金属の一つで、典型元素である。
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物性
金色を帯びた銀白色の軟らかい金属で、比重は 1.9、融点は 28.5℃、沸点は 670℃(沸点は異なる実験値あり)。安定な原子価は、+1価。炎色反応は青紫色。 常温、常圧で安定な結晶構造は、体心立方構造 (BCC) 。
反応性が極めて強く、常温でも空気中で酸化される。粉末は自然発火する。また常温の水とも爆発的に反応して爆発するため、消防法にて危険物指定されている物質である。
人工的に作られる(ウランの核分裂により生ずる)セシウム137は、半減期30.07年の放射性元素である。医療用の放射線源に使われるが、体内に入るとカリウムと置き換わるため大変危険である。1987年には、ブラジルのゴイアニアで廃病院からセシウム137が盗難された上、光るセシウム137に魔力を感じた住民が体に塗ったり飲んだりしたことで250人が被曝、4人が死亡する大規模な被曝事件が発生している(ゴイアニア被曝事故)。
自然界ではポルックス石 (Pollucite, CsAlSi2O6) 、ペッツォッタ石(Pezzotaite, Cs[Be2Li]Al2Si6O18…通称ラズベリル)などの鉱石に含まれている。
用途
セシウム133はセシウム原子時計に使われる。放射性同位体のセシウム137はコバルト60と同様に強いガンマ線を発するのでガンマ線照射用の線源として用いられる重要なラジオアイソトープである。
歴史
1860年、ドイツの化学者グスターフ・ロベルト・キルヒホッフとロベルト・ウィルヘルム・ブンゼンがセシウムを含む鉱泉を熱して分光分析を行い発見し、スペクトルが青色を呈することからラテン語のcaesius(青色)にちなんで命名した。 また、黒い雨にも含まれた成分の一つである。
化合物
同位体
関連項目
外部リンク
- セシウムと水の爆発反応(動画、1:11付近から)
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