アルゴン
出典: Wikipedio
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| 一般特性 | |||||||||||||||||||||||||
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| 名称, 記号, 番号 | アルゴン, Ar, 18 | ||||||||||||||||||||||||
| 分類 | 希ガス | ||||||||||||||||||||||||
| 族, 周期, ブロック | 18 (0), 3 , p | ||||||||||||||||||||||||
| 密度, 硬度 | 1.784 kg·m−3, no data | ||||||||||||||||||||||||
| 単体の色 | 無色 120px|アルゴン | ||||||||||||||||||||||||
| 原子特性 | |||||||||||||||||||||||||
| 原子量 | 39.948 u | ||||||||||||||||||||||||
| 原子半径 （計測値） | 1.82Å (71) pm | ||||||||||||||||||||||||
| 共有結合半径 | 97 pm | ||||||||||||||||||||||||
| VDW半径 | 188 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 電子配置 | [Ne]3s2 3p6 | ||||||||||||||||||||||||
| 電子殻 | 2, 8, 8 | ||||||||||||||||||||||||
| 酸化数（酸化物） | 0(no data) | ||||||||||||||||||||||||
| 結晶構造 | 面心立方構造 | ||||||||||||||||||||||||
| 物理特性 | |||||||||||||||||||||||||
| 相 | 気体（反磁性） | ||||||||||||||||||||||||
| 融点 | 83.8 K (-189.35 ℃, -308.83 °F) | ||||||||||||||||||||||||
| 沸点 | 87.3 K (-185.85 ℃, -302.53 °F) | ||||||||||||||||||||||||
| モル体積 | 22.56 × 10−3 m3·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| 気化熱 | 6.447 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| 融解熱 | 1.188 kJ·mol-1 | ||||||||||||||||||||||||
| 蒸気圧 | no data | ||||||||||||||||||||||||
| 音の伝わる速さ | 319 m·s−1 (293.15 K) | ||||||||||||||||||||||||
| その他 | |||||||||||||||||||||||||
| クラーク数 | 0.00035 % | ||||||||||||||||||||||||
| 電気陰性度 | no data （ポーリング） | ||||||||||||||||||||||||
| 比熱容量 | 520 J·kg−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
| 導電率 | no data | ||||||||||||||||||||||||
| 熱伝導率 | 0.01772 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
| イオン化エネルギー | 第1: 1520.6 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| 第2: 2665.8 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||
| 第3: 3931 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||
| 第4: 5771 kJ·mol−17 | |||||||||||||||||||||||||
| 第5: 7238 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||
| 第6: 8781 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||
| 第7: 11995 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||
| 第8: 13842 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||
| （比較的）安定同位体 | |||||||||||||||||||||||||
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| 注記がない限り国際単位系使用及び標準状態下。 | |||||||||||||||||||||||||
アルゴン (Argon) : 原子番号 18 の 元素。元素記号は Ar。（かつての元素記号はAであった）。希ガス（不活性元素）の中でも、もっとも空気中に占める割合が大きいことで知られる。
その不活性ガスとしての性質から、主に封入ガスとしての用途が多いほか、金属加工工場でも使われる（後述）。容器（ボンベ）の色は灰色。
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特徴
left|thumb|凍結させたアルゴン 希ガスの一つ。常温、常圧で無色、無臭の気体。希ガスのため不活性である。融点は -189.2 ℃、沸点は -185.7 ℃（融点、沸点とも異なる実験値あり）。比重は、1.65（-233 ℃ : 固体）、1.39（-186 ℃ : 液体）、空気に対する比重は、1.38。固体での安定構造は、面心立方構造 (FCC)。
空気中（地表）に 0.93% 含まれているのでアルゴンは空気を液化、分留して得ることができる（酸素の沸点が近いので、これとの分離が少々面倒）。
希ガスの中では最も空気中での存在比が大きく、乾燥空気を構成する物質では第2位の酸素の 20.93% についで第3位の 0.93% である。空気中のアルゴンの存在比が希ガス中最も大きいのは、自然界すなわち岩石中に存在していたカリウム 40 の一部（11%）が電子捕獲によってアルゴン 40となったためである。このため地球および火星など岩石惑星大気中ではアルゴン 40の同位体比が圧倒的に大きいのに対し、太陽大気中ではアルゴン 36の同位体が大部分を占める<ref name="kojima">小嶋稔 『地球物理概論』 東京大学出版会、1990年</ref>。第4位は二酸化炭素だが、2008年現在得られる資料では 0.038% であり3位との差は大きい。
用途
- アルゴンは、水銀灯、蛍光灯、電球、真空管等の封入ガス、アルゴンレーザー、アーク溶接時の保護ガス、チタン精練、チタン入りろう材による加工、食品の酸化防止のための充填ガスなどに利用される。
- 分析化学の分野ではガスクロマトグラフィーを行う際に移動相として利用する。
- テクニカルダイビングにおいて、ドライスーツ用ガスや混合ガスとして使用される。
- 岩石の年代測定にカリウム・アルゴン（Ｋ－Ａｒ）法として用いられ、岩石が最後の加熱を受けてからの年代を求める事が出来る。数千万年前から数十億年前という幅広い年代の推定が可能。
アルゴンの2004年度日本国内生産量は219,461キロm3、工業消費量は38,348キロm3である。近年の需要に対応して、2005年に日本工業規格 (K1105) が改正され、純度が高められた。
歴史
1894年にレイリー卿 (Lord Rayleigh)（ジョン・ウィリアム・ストラット (John William Strutt)）が、大気分析の過程で発見。しかし、その100年も前に、ヘンリー・キャヴェンディッシュが存在に気がついていたと言われている。なお、レイリー卿は気体の密度に関する研究、およびこの研究により成されたこのアルゴンの発見により、1904年にノーベル物理学賞を授与された。
アルゴンという名称はギリシャ語で「不活発、不活性」という意味のαργόν (argon) に由来する。「働く」という意味のεργον(ergon)にanをつけたan ergon（働かない）が語源とする説もある。また、ギリシャ語で「怠け者」という意味のargosが語源とする説もある。
化合物
アルゴンは単原子でオクテット則を満たしていることから、他の原子と結合した化合物は長い間知られていなかった。2000年、フィンランドの研究者により初のアルゴン化合物、アルゴンフッ素水素化物 (argon fluorohydride, HArF) の合成が発表された。これは、アルゴンとフッ化水素、ヨウ化セシウムを混合して − 265 ℃ で紫外線照射することにより合成された<ref>Khriachtchev, L.; Pettersson, M.; Runeberg, N.; Lundell, J.; Räsänen, M. Nature, 2000, 406, 874-876. DOI: 10.1038/35022551</ref>。
同位体
脚注
<references />
外部リンク
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